Genel Kimya 2

Yanıt Açıklaması: Yarı tepkime yöntemiyle yükseltgenme-indirgenme tepkime denkleminin denkleştirilmesinde seçeneklerin sıralaması I-II-III-IV-V şeklinde olmalıdır.

Yanıt Açıklaması: mol*L -1 bir çözeltideki çözünmüş madde miktarını gösteren derişim birimidir. g*L -1 ise yoğunluğu ifade eden birimdir. N*m  bir maddeyi sabit bir noktadan belli bir uzaklıkta  belli bir kuvvet uygulayarak döndürmeyi ifade eden tork ya da moment birimidir. m*s -1 ise belli bir zaman aralığında alınan yolu ifade eden hız birimidir. Tepkime hızının birimi mol.L -1 .zaman -1 olarak belirlenmiştir.

Yanıt Açıklaması: Bir asit ve baz tepkimeye girerek, tuz oluşturur. Bu tür tepkimelere nötralleşme tepkimeleri adı verilmektedir.

Yanıt Açıklaması: E=E°-(RT/nF)lnQ (1) Q=[ürünler]/[girenler] (2) (1) ve (2) formülleri kullanılırsa 0,018 V sonucu bulunur.

Yanıt Açıklaması: CH3COOH sulu çözeltisinde % 100 iyonlaşmaz. Bu yüzden zayıf elektrolittir. Diğer seçeneklerde verilen maddeler sulu çözeltilerinde % 100 iyonlaşır ve kuvvetli elektrolit özelliği gösterir.

Yanıt Açıklaması: e - mol sayısı=yük(C)/F=(akım(A) x zaman(s))/96500 Cmol -1 Formülü kullanılarsa 28800C elde edilir. Anot: 2H 2 O(s) → O 2 (g) + 4H + (sulu) + 4e - (Yavaş) Katot: 4H + (sulu) + 4e - → 2H 2 (g) (Hızlı) 2H 2 O(s)  → 2H 2 (g)+ O 2 (g) Reaksiyon stokiyometrisine göre 2 mol H 2 için 4 mol elektron açığa çıkıyorsa ve 1 mol H 2 2 gram ediyorsa hesaplamalar sonucu 0,298 değerine yani yaklaşık 0,3 değerine ulaşılır.

Yanıt Açıklaması: Kısmen veya tamamen elektron aktarımı içeren tepkimelere Yükseltgenme-İndirgenme (Redoks) tepkimeleri adı verilir.

Yanıt Açıklaması: Bir tepkimenin hız sabiti, sıcaklık, birim zamanda moleküllerin çarpışma sıklığı ve tepkimenin gerçekleşmesi için gerekli en düşük enerji değerini ifade eden etkinleşme enerjisine bağlıdır.

Yanıt Açıklaması: Kimyasal dengedeki maddelerden birinin derişimi arttırılırsa denge, bu maddenin derişimini azaltacak yöne doğru kayar. Yukarıdaki tepkimeye göre N2 derişimi artarsa denge bozulur ve system N2’nin derişimini azaltacak yöne kendiliğinden kayar. Bunun için eklene N2 derişimini azaltmak için denge sağa kayar.

Yanıt Açıklaması: Elektroliz, kendiliğinden yürümeyen bir kimyasal tepkimenin elektrik akımı uygulanarak yürümesinin sağlandığı olaya denir.

Yanıt Açıklaması: Dengedeki bir sisteme dışarıdan bir etki yapıldığında, sistem bu etkiyi azaltacak yöne kendiliğinden kayar ve yeni bir denge oluşur. Bu kurala Le Chatelier kuralı adı verilir.

Yanıt Açıklaması: Molekülarite,  basit tepkimeye tepken olarak katılan moleküllerin sayısına denir. Tepkime tepken olarak tek bir molekül içeriyorsa tepkimeye unimoleküler tepkime, iki molekül içeriyorsa bimoleküler tepkime, üç molekül içeriyorsa termoleküler tepkime denir.

Yanıt Açıklaması: Kimyasal kinetik, bir tepkimede tepkenlerin ürünlere dönüşümü sırasında (gidilen yolda) ne olduğuyla ve dönüşümün ne kadar hızlı olduğuyla ilgilenen kimyanın bir alanıdır. Bir başka ifade ile kimyasal kinetik; bir tepkimenin hızının belirlenmesinin yanı sıra, tepkimenin ilerleyişinde izlediği yolu yani tepkime mekanizmasını aydınlatmayı amaçlayan bir bilim dalıdır.

Yanıt Açıklaması: Basit tepkimeye tepken olarak katılan moleküllerin sayısına tepkimenin molekülaritesi denir. Eğer, tepkime tepken olarak tek bir molekül içeriyorsa tepkimeye unimoleküler tepkime, iki molekül içeriyorsa bimoleküler tepkime, üç molekül içeriyorsa termoleküler tepkime denir.

Yanıt Açıklaması: e- mol sayısı=yük(C)/F=(akım(A) x zaman(s))/96500 Cmol-1 Formülü kullanılarsa 28800C elde edilir. Anot: 2H2O(s) → O2(g) + 4H+(sulu) + 4e- (Yavaş) Katot: 4H+(sulu) + 4e- → 2H2(g) (Hızlı) 2H2O(s)  → 2H2(g)+ O2(g) Reaksiyon stokiyometrisine göre 2 mol H2 için 4 mol elektron açığa çıkıyorsa ve 1 mol H2 2 gram ediyorsa hesaplamalar sonucu 0,298 değerine yani yaklaşık 0,3 değerine ulaşılır. V=n.R.T/P olduğundan dolayı Sıcaklık 0°C ve basınç 1 atm olarak alınırsa sonuç 3,36 L olarak bulunacaktır.

Yanıt Açıklaması: Herhangi bir t anındaki hıza anlık hız adı verilir.

Yanıt Açıklaması: Kendiliğinden yürüyen bir tepkime için serbest enerji değişimi (▲G) Negatiftir.

Yanıt Açıklaması: Tepkime hız sabiti (k) birimi tepkimenin derecesine bağlı olarak değişir. k’nin  birimi birinci dereceden bir tepkime için Zaman -1 , ikinci dereceden bir tepkime için M -1 *Zaman -1 , üçüncü dereceden içinse M -2 * zaman -1 olarak ifade edilir. D ve E şıklarındaki gibi molaliteye bağlı bir hız sabiti birimi ifadesi yoktur.

Yanıt Açıklaması: aA+bB → cC+dD şeklinde verilen genel bir tepkime için hız ifadesi şu şekildedir. Tepkime hızı= k*[A] m *[B] n .  Burada k, tepkime hız sabiti; A ve B tepken derişimleri, m ve n de tepkime derecesini tepken derişimine bağlayan sayısal değerleri ifade eder. Hız denkleminde tepkime sıcaklığı, ürün derişimi, etkinleşme enerjisi ve evrensel gaz sabiti yer almaz.

Yanıt Açıklaması: H-O-Z şeklinde gösterilen oksiasitlerin asitlik güçleri, Z’nin elektronegatifliğinin artması ile artar. Örneğin; HOCl > HOBr > HOI sırasında asitlik değişir. Benzer şekilde HOCl < HClO 2 < HClO 3 < HClO 4 sırasında asitlik kuvveti, merkez atomun yükseltgenme sayısı, formal yükü ve O atomu sayısı arttıkça artar.