Final Sınavı - Genel Kimya 1 - sinavahazirlan.com

Soru 1:

“Bir elementin elektron dizilimi yazılırken elektronların orbitallere teker teker yerleştirilmesidir” Bu hangi ilkenin ifadesidir?

A) Hund Kuralı B) Pauli dışarlama ilkesi C) Aufbau İlkesi D) Heisenberg belirsizlik ilkesi E) Slater kuralı

Soru 2:

Aşağıdaki ifadelerden hangisi doğru değildir?

A) İyonik yapılarda iyonları bir arada tutan elektrostatik kuvvete iyonik (elektrovalent) bağ denir. B) Kovalent bağ, elektronların iki atom arasında ortaklaşa kullanımıyla oluşan bağ türüdür. C) Elektron çiftinin tek bir atomdan sağlanması halinde oluşan bağa koordine kovalent bağ denir. D) Elektronegatiflik, atomların bağ elektronlarını çekme kabiliyeti olarak tanımlanır. Bir atomun elektronegatifliği, iyonlaşma enerjisi ile elektron ilgisine bağlıdır.

Soru 3:

Aşağıdaki reaksiyona göre 10,2 g NH3 ve 26,4 g CO2 tepkimeye sokulmuştur. Buna göre tepkimenin sınırlayıcı bileşeni ve oluşan CO(NH2)2 miktarı aşağıdakilerden hangisinde doğru olarak verilmiştir? (N:14, C:12, O:16, H:1)2NH3 + CO2 → CO(NH2)2 + H2O

A) Sınırlayıcı bileşen CO2, 9 g CO(NH2)2 B) Sınırlayıcı bileşen CO2, 14,0 g CO(NH2)2 C) Sınırlayıcı bileşen NH3, 8,0 g CO(NH2)2 D) Sınırlayıcı bileşen NH3, 15,0 g CO(NH2)2 E) Sınırlayıcı bileşen NH3,18,0 g CO(NH2)2

Soru 4:

Aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?

A) Oktet kuralı genellikle A grubu elementlerine uygulanır. B) Ametallerin elektron ilgisi fazladır C) Periyodik cetvelde grup numarası, atomun değerlik elektron sayısını gösterir. D) Kovalent bağ enerjisi, ortaklaşa kullanılan elektronlar ile pozitif çekirdek arasındaki elektrostatik çekme kuvvetidir E) Kovalent bağ yapısı içeren bir bileşiğin Lewis yapısında bağ oluşumuna katılmayan elektron çiftlerine doublet elektron çifti denir.

Soru 5:

Aşağıdaki ifadelerden hangisi oktet kuralını açıklamaktadır?

A) Atomların elektronik yapıları ile oluşturdukları kimyasal bağlar arasında kuvvetli bir ilişki vardır. B) Bir atomun değerlik elektronlarından biri veya birkaçı atomlar arasında ortaklaşa kullanılabilir. C) Periyodik çizelgede VIIIA grubu olarak bilinen soy gazlar tek atomlu yapılar olup son kabukları elektronlar tarafından tamamen doldurulmuş olduğundan farklı atomlarla normal koşullarda tepkimeye girmezler yani kimyasal bağ yapmazlar. D) VIIIA grubu dışındaki elementler, atomlarının elektron dizilimlerini soy gaz atomlarının elektron dizilimine benzeterek kararlı yapılar oluşturma eğilimindedirler. E) Elektronların bir atomdan diğerine aktarılmasında veya ortaklaşa kullanımında temel neden atomlarıın değerlik elektronlarını sekize tamamlayarak soy gazlardaki gibi kararlı elektron dizilimine ulaşma istekleridir.

Soru 6:

I- Elektron bir tanecik olarak düşünüldüğünde, atom içindeki elektronun bulunma olasılığının en yüksek olduğu bölge anlamına gelir. II- Dalga olarak düşünüldüğünde, yüksek elektron yük yoğunluğuna sahip bölge anlamına gelir. III- Bir atomdaki orbitaller farklı enerjilere sahip olabilirler ve çekirdek etrafında farklı bölgeleri işgal edebilirler. Orbital ile ilgili olarak yukarıdakilerden hangileri doğrudur?

A) I B) II C) III D) I ve II E) I, II ve III

Soru 7:

Atomların kimyasal bağlanma sırasında elektron(lar) alarak veya vererek veya elektronu (elektronları) ortaklaşa kullanarak değerlik elektronlarını sekize tamamladıkları kurala ne denir?

A) Dublet B) Oktet C) Lewis D) Kovalent E) Hund

Soru 8:

73.04 g C 4 H 8 O 2 bileşiğinin mol sayısı aşağıda hangi seçenekte doğru verilmiştir? C= 12 H= 1 O=16 değerleri hesaplamalarda kullanılacaktır

A) 0.69 B) 0.72 C) 0.81 D) 0.83 E) 1.05

Soru 9:

I. Hibritleşmeye bir s bir p orbitali katılmıştır ve iki tane sp hibrit orbitali oluşmuştur. II. Hibrit orbitalleri 180 derece açıyla (doğrusal) yönlenmişlerdir. III. Oluşan sp hibrit orbitallerinin enerjisi hibritleşmeye katılan s orbitalinin enerjisinden daha büyüktür. sp hibritleşmesi için hangi yargı doğrudur?

A) I B) I, II C) I, III D) II, III E) I, II, III

Soru 10:

Elektron dizilişleri göz önünde bulundurularak aşağıdaki bileşiklerden hangisi iyon haline geçerek +2 değerlik alabilir.

A) 7N B) 16S C) 8O D) 27Al E) 22Ti

Soru 11:

Kuantum sayıları ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?

A) Baş kuantum sayısının büyüklüğü arttıkça, atom çekirdeği tarafından elektrona uygulanan çekim kuvveti azalır. B) Baş kuantum sayısının 2 olması durumunda açısal momentum kuantum sayısının alabileceği değerler 0 ve 1’dir. C) n=2 kabuğu, s ve p olmak üzere iki adet alt enerji seviyesi içerir. D) Açısal momentum kuantum sayısı 2 olan bir alt enerji seviyesi 7 adet orbital içerir. E) Spin kuantum sayısının değeri +1/2 veya –1/2 olabilir.

Soru 12:

9. Aşağıdakilerden hangisi SI sistemindeki temel fiziksel niceliklerden biridir?

A) Hacim B) Alan C) Isı D) Yoğunluk E) Elektrik akımı

Soru 13:

En dış kabukta bulunan elektronlara ne denir?

A) Değerlik elektronları B) Merkezi elektronlar C) Dış elektronlar D) Diyamanyetik elektronlar E) Paramanyetik elektronlar

Soru 14:

Elektromagnetik ışıma ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?

A) Siyah cisim ışıması elektromagnetik ışımanın tanecik özelliği ile açıklanır. B) Elektromagnetik ışımanın enerjisi, dalgaboyu ile ters orantılıdır. C) Bir ışımanın, metal yüzeyinden elektron koparabilmesi için en azından eşik frekansına sahip olması gerekir. D) Elektromagnetik ışıma “kuant” veya “kuantlar” halinde yayılır. E) Elektronagnetik ışıma enerjisi E=h/ν ile ifade edilir.

Soru 15:

45,9 gram NH3 ile 96,0 gram O2 nin tepkimesinden kaç gram NO üretilebilir? (tepkime ve mol kütleleri verilmeli)

A) 32,0 B) 43,0 C) 60,4 D) 72,0 E) 84,6

Soru 16:

2C2H2(g) + 5O2(g) → 4CO2(g) + 2H2O(g) tepkimesinin standart tepkime entalpisi (ΔHo) kJ olarak aşağıdakilerden hangisidir? (ΔHool[C2H2(g)]= 226,7 kJ mol–1, ΔHool[H2O(g)]= –241,8 kJ mol–1, ΔHool[CO2(g)]= –393,5 kJ mol–1)

A) –5687 B) –3003 C) –2511 D) 1243 E) 3482

Soru 17:

Lewis sembolleri kullanılarak alümünyum oksit (Al2O3) bileşiğinin Lewis yapısı yazıldığında Al atomunda kaç nokta bulunur?

A) 3 B) 4 C) 5 D) 1 E) 2

Soru 18:

Kimyasal bağlanmada en dış kabukta yer alan elektronlar (değerlik elektronları) rol oynar. Bir atomun değerlik elektronlarından biri veya birkaçı atomlar arasında ortaklaşa kullanı Bu durumda oluşan bağa kovalent bağ denir. Elektronlar bir atomdan diğerine aktarı Bu durumda oluşan artı ve eksi yüke sahip iyonlar elektrostatik etkileşimle birbirlerini çekerler ve iyonik bağ oluşur. Elektronların bir atomdan diğerine aktarılmasında veya ortaklaşa kullanımında temel neden atomların değerlik elektronlarını sekize tamamlayarak soy gazlardaki gibi kararlı elektron dizilimine ulaşma istekleridir. Buna oktet kuralı denir. Lewis kuramının temel prensipleriyle ilgili yukarıda verilenlerden hangisi ya da hangileri doğrudur?

A) I-II-III B) I-II-IV C) I-III-IV D) II-III-IV E) Hepsi

Soru 19:

Elektronları koparmak için verilmesi gereken enerjinin en düşük frekansına ne denir?

A) Eşik Enerjisi B) Aktivasyon enerjisi C) Eşik frekansı D) Düşük frekans E) Fotonik frekans